sábado, 28 de septiembre de 2013

Obtención de bioetanol a partir de azúcar.

En esta práctica, sintetizamos un compuesto orgánico (etanol), y lo separamos o aislamos por destilación. El etanol lo obtenemos por fermentación anaeróbica de azúcar de mesa.

Objetivos:

-Sintetizar un compuesto químico.
-Utilizar un método de separación, la destilación (basado en los diferentes puntos de ebullición de los distintos componentes de la mezcla), para separarlo.
-Entender lo que es una fermentación anaeróbica.

Materiales:
Bote de cristal con tapa.
Levadura fresca de panadería.
Azúcar.
Agua.
Montaje de destilación.















Procedimiento:
Se disuelve en un bote azúcar de mesa en agua, se añade la levadura y se tapa el bote. Primero la levadura en presencia de oxígeno proporciona dióxido de carbono y agua, pero tras consumirse el oxígeno metaboliza el azúcar de forma anaeróbica (sin oxígeno). En estas condiciones se obtiene bioetanol (etanol de origen biológico) y dióxido de carbono. El cese de desprendimiento de burbujas nos indica el fin de la reacción.















La reacción que tiene lugar es la siguiente:

C6H12O6 ---------- 2CH3-CH2OH + 2CO2 + ATP

La disolución así obtenida huele a alcohol. El alcohol obtenido se separa por destilación. 


Obtención de electricidad con limones.

El propósito del experimento es producir corriente eléctrica con limones 


Objetivo:


 -Iniciarse en el mundo de la electroquímica.

Materiales:

Limones.
Cables de conexión.
Electrodos de Zn y Cu.
Una lamparita o un amperímetro.
















Procedimiento:

Pinchar los electrodos (uno de Cu y otro de Zn en los limones), conectar los limones en serie y cerrar el circuito con el amperímetro. Se observa el paso de corriente con el amperímetro.


















Explicación:



Hemos construído una pila Daniel. Las reacciones  que tienen lugar en los electrodos son:


Zn (s) -------  Zn+2 (aq) + 2e-

Cu+2 (aq) + 2e- ------- Cu (s)

El jugo de limón actúa como electrolito.






viernes, 17 de mayo de 2013

Tinta invisible


Objetivo:
Mostrar un ejemplo de reacción ácido-base, y ver el efecto de un ácido y de una base sobre un indicador ácido-base. 

Materiales:
Papel de filtro.
Disolución diluida de hidróxido de sodio.
Zumo de medio limón.
Fenolftaleina.
Bastoncillos, algodones.

Procedimiento:
1.En un vaso de precipitado con 100 ml de agua destilada se añade una lenteja de hidróxido de sodio y se agita hasta su completa disolución.
2.Se moja un bastoncillo con la disolución de fenolftaleina y se escribe sobre el papel de filtro. Se espera unos minutos hasta que se seque.
3.Se impregna un trocito de algodón en la disolución diluida de hidróxido de sodio y se pasa por la zona escrita de la tira de papel. Se observa lo que pasa.
4.Se impregna otro trozo de algodón con el jugo del limón y se pasa sobre la escritura rosa. Se observa lo que pasa.

Explicación:
El indicador ácido-base fenolftaleina es incoloro en medio ácido (ácido cítrico del zumo de limón) y rosa en medio básico (disolución de hidróxido de sodio). El ácido del limón neutraliza a la base (sosa o hidróxido de sodio).

Claro de luna Debusy (piano)







Deshidratación de azúcares


  
Realizamos una deshidratación del azúcar de mesa, usando como deshidratante ácido sulfúrico y obtenemos carbón.

Objetivos:
-Entender que el ácido sulfúrico, además de sus propiedades como ácido, es un agente deshidratante muy potente. 
-Comprender que los azúcares, también llamados carbohidratos o hidratos de carbono, tienen en su composición química una proporción hidrógeno/oxígeno igual a la del agua (Cn(H2O)n).

Materiales:
Vaso precipitado
Azúcar
Ácido sulfúrico
Varilla



Procedimiento:
En un vaso de precipitado con azúcar añadimos el ácido sulfúrico y removemos con la varilla. Esperamos unos segundos para que empiece la reacción.
El ácido sulfúrico es un deshidratante muy potente. El proceso que tiene lugar es la deshidratación de azúcares (eliminación del agua del azúcar o hidrato de carbono).
La reacción es muy exotérmica y provoca desprendimiento de gases.
C12H22O11 (s) + 18 H2SO4 (l) → C (s) + 6 CO2 (g) + 29 H2O (g) + 12 SO2 (g) + 6 SO3 (g) + CALOR
La reacción simplificada sería:
C12H22O11(s) → 12 C(s) + 11 H2O(aq)
La aparición de carbón (carbono) es evidente por el residuo de color negro y aspecto esponjoso.









¿Qué es la química?

   Se denomina química (del árabe kēme (kem, كيمياء), que significa "tierra"') a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Históricamente la química moderna es laevolución de la alquimia tras la Revolución química (1773).
   Las disciplinas de la química se han agrupado según la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen la química inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que trata con la materia orgánica; labioquímica, el estudio de substancias en organismos biológicos; la físico-química, que comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas; la química analítica, que analiza muestras de materia y trata de entender su composición y estructura.



martes, 14 de mayo de 2013

Como construir un caleidoscopio (fotos)

La palabra caleidoscopio viene de la unión de tres palabras griegas:

-KALOS, que significa bello. 

-EIDOS, que significa forma. 

-SCOPEO, que significa observar. 

Caleidoscopio, entonces significa “instrumento para observar formas bellas”.

El principio físico que explica el funcionamiento del caleidoscopio es el de la reflexión de la luz. La luz viaja en línea recta. Pero cuando choca contra un espejo, cambia de dirección, es decir, rebota.

El caleidoscopio fue inventado por el físico escocés David Brewster que tramitó la patente correspondiente y lo puso en venta. El ritmo de venta fue enorme, pero la facilidad de fabricación fomentó las imitaciones y réplicas y en pocos días, Brewster dejó de recibir ganancias que pudieran ser consideradas atractivas.

Sir David  Brewster (11 de diciembre de 1781 – 10 de febrero de 1868) fue un científico, naturalista escocés, inventor y escritor. Realiza investiga- ciones en el campo de la óptica (polarización de la luz, doble refracción, etc.), inventa el caleidoscopio y perfecciona el caleidoscopio. Sus investigaciones sobre la polarización de la luz le valieron la Medalla Copley en 1815.

Otro tipo de caleidoscopio es el teleidoscopio. Éste tiene una lente de aumento o una esfera traslúcida en su extremo (en vez de dos láminas), y genera las imágenes multiplicando en sus espejos objetos exteriores al mismo, vistos a través de dicha lente.
CONSTRUCCIÓN


Materiales necesarios:

-Tres espejos rectangulares.

-Un rollo de cartón o cualquier elemento que pueda convertirse en un tubo rígido.

- Unas buenas tijeras.

-Sierra y lija.

-Cinta adhesiva.

-Pegamento fuerte.

-Plástico semi-rígido translucido.

-Disco transparente.

-Cartulina para hacer la tapa del visor.

-Cuentas transparentes de colores.

-Material para calcular las dimensiones de los elementos (compás, regla, calibrador…).

Papel de regalo para forrar el caleidoscopio.






 




Método

1.-Cortar el tubo de cartón con las medidas deseadas.

2.-Calcular diámetro interior del tubo para saber las medidas de los espejos.

3.-Encajar los espejos dentro del tubo formando un prisma triangular, colocando la cara espejada hacia el interior.

4.-Encajar un círculo de plástico duro transparente, donde se introducen las cuentas de colores. Tapándose el extremo con un círculo de plástico semirígido y traslúcido.  
  
5.-En el extremo opuesto pegar un círculo de cartulina con una perforación central.

6.- Decorar el tubo de cartón por fuera.


RESULTADOS


 

 










viernes, 10 de mayo de 2013

Determinación de la densidad del aceite

CALCULO DE LA DENSIDAD DEL ACEITE.
(Presión en un fluido en reposo, líquidos inmiscibles y densidad)

Uno de los métodos más sencillos utilizados para determinar densidades relativas de líquidos inmiscibles es el del tubo en U. Este tubo consiste simplemente de un tubo de vidrio o plástico transparente doblado en forma de U. http://neuro.qi.fcen.uba.ar/ricuti/No_me_salen/FLUIDOS/FT_tubo.html



OBJETIVO:

-Aplicar el principio fundamental de la hidrostática: “todos los puntos de una misma horizontal tienen la misma presión”.
-Determinar la presión hidrostática de líquidos en reposo, usando un tubo en U en el que se vierten dos sustancias que son inmiscibles.
-Determinar la densidad relativa de un líquido empleando el tubo en U.

MATERIAL: Tubo en U, soporte, pinzas, agua, aceite, regla de 30 cm.

EXPERIENCIA:

-Pon el tubo en U en posición vertical ayudándote del soporte y de las pinzas.
-Vierte en el una pequeña cantidad de agua. Anota tus observaciones.
-Ve, añadiendo lentamente aceite por una de las ramas del tubo. ¿Qué ocurre? ¿A qué se debe?
-Con la regla mide la altura de la columna de aceite y la altura de la columna de agua en el otro brazo del tubo, a partir de la prolongación del nivel de la superficie de separación aceite-agua.
-Calcula la densidad del aceite.

CÁLCULOS:

hagua = 9,5 cm
haceite = 10,8 cm    
dagua = 1000 kg/m3
                  
                                          Pa = Pb

                              dagua.g.hagua = daceite.g.haceite
 haceite = dagua.hagua / h aceite



daceite = 1000.9,5/10,8= 879 kg/m3